简介：25gFeSO4·7H2O溶于75g水中所得溶液的质量为100g，由于在FeSO4·7H2O的溶解过程中，其中的结晶水转化成了溶剂的一部分，因此，所得溶液的溶质已不再是FeSO4·7H2O，而是FeSO4，质量小于25g，故所得溶液中溶质的质量分数小于25％。符合题意的选项为C。

简介：近年来，溶质质量分数的考查形式多种多样，不只局限于单纯的计算，大量的考题更注重考查对溶质质量分数的理解。为明确学习目标、提高学习效率，现就溶质质量分数的考点作一剖析。

简介：一、复习目标能进行溶质质量分数的简单计算.二、复习要点1.基本计算公式.

简介：摘要“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。

简介：有关溶液中溶质的质量分数计算题是多种多样的，对于学生来说应该掌握下面的三种基本类型．

简介：1、正确理解概念溶质质量分数是溶质质量与溶液质量(或溶质质量+溶剂质量)之比,理解溶质质量分数概念须注意:(1)溶质质量须是此溶液中已溶解了的物质质量。在计算溶质质量分数时,一般不考虑温度的影响,如果题目中指明了温度,就必须尊重化学事实,明确溶液中的溶质一定要在溶解度的范围内。

简介：溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点、难点,为了帮助同学们学习,除了课本例题中涉及到的题型外,这里再向同学们介绍其他常见题型及其解法,以深化对溶质质量分数这一概念的理解,并提高理解能力。做溶质质量分数的计算必须理解溶质质量分数这一概念,因为这类计算就是根据这一概念进行的。

简介：一、已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分计入溶液和溶质的质量。

简介：近年来，各地命题趋向于综合溶质质量分数含义的理解、溶液组成的分析等考点于一体，巧妙设计隐含条件，全面考查学生理解概念、分析问题的思维过程．本文对试题设计隐含条件的类型作简要归纳，供同学们学习参考。

简介：有关不同浓度、同一溶质溶液相互混合后，物质的量浓度和溶质质量分数的计算与判断，在试题中出现较为频繁，学生遇到这类题目很头疼，是比较难突破的一个点．但如果掌握了一定的规律与方法，那就会化繁就简，大大节省计算时间．同一溶质的溶液混合，可以按照混合时所提供的已知条件不同，分为以下四种类型：

简介：

简介：高放射性核废料地质处置库围岩中地下水的密度因溶质浓度不同而发生变化，这将影响到饱和一非饱和孔隙介质中近场和远场的热一水一应力耦合过程。考虑到此因素，建立了相应的应力平衡方程、水连续性方程、能量守恒方程。并对如何得到溶质浓度随时间和空间（或随孔隙水压力和温度）变化的关系及对控制方程适当简化进行了讨论。

简介：关于溶液浓度的计算是化学计算的一大类型。浓度不仅包括溶质的物质的量浓度，还包括溶质的质量分数，而二者之间又靠密度联系起来，且同溶质的溶液混合方式不同。又使得混合后溶液浓度有了不同方式的改变。由此可见，同溶质的溶液混合后溶液浓度具有其复杂性，因此我们有探究的必要。

简介：　　例1在20℃时,把16.8克KNO3投入到23.2克水中.求所得溶液中溶质的质量分数.(20℃时KNO3的溶解度为31.6克)……

简介：

简介：有关溶液浓度的计算一直是计算中的热点问题，也是学生感到运用起来比较困难的地方。初中化学学习了用溶质的质量分数表示溶液的浓度及相关计算（溶质的质量分数=溶质的质量，溶液的质量X100％），

简介：纵观近几年的中考化学试题，计算反应后所得溶液中溶质质量分数的试题有所增加。此类试题能很好的将化学方程式的计算、质量守恒的计算及其溶液中溶质质量分数的计算融合在一起。综合程度较高，一道题能很好的考查学生几个方面的最为基础的计算能力。