河北省河间市第一中学陈之普
（1）1808年，道尔顿模型：原子是一个坚硬的小球。
英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型。
他的理论主要有以下三点：
①原子都是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
（2）1897年，汤姆逊模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”。
“葡萄干布丁”模型由汤姆逊提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。
汤姆逊在发现电子的基础上提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
汤姆逊认为：
①电子是平均分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的带正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消；②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。
汤姆逊的学生卢瑟福的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了“葡萄干布丁”模型的正确性。
（3）1911年，卢瑟福模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
行星模型是由卢瑟福提出的，以经典电磁学为理论基础，主要内容有：
①原子的大部分体积是空的；②原子的中心有一个很小的原子核；③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量集中在原子核内部；带负电的电子在核空间进行绕核运动。
（4）1913年，玻尔模型：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。玻尔原子结构模型的基本观点是：
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量。
②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的，轨道能量值依n（1，2，3……）的增大而升高，n称为量子数。而不同的轨道则分别被命名为K（n＝1)、L(n＝2)、M(n＝3)、N(n＝4)、O(n＝5)……。
③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
（5）20世纪20年代以来，现代模型（电子云模型）：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置。
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