关于化学平衡移动的判断技巧

关于化学平衡移动的判断技巧

邹虎林

邹虎林

〔摘要〕影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然的联系。

〔关键词〕化学教学移动平衡判断技巧有效性

化学平衡问题是高中化学中的重要内容，化学平衡移动的判断是新课标下高考的重点和难点之一，学生在解决这类问题时往往遇到困难。影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然的联系。化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理（平衡移动原理），其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体来说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动；升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。总之可以概括为一句话，即“反其道而行之”。

解决化学平衡移动问题的基本思路是改变外界某一条件→正，逆反应速率发生改变（v正≠?v逆）→化学平衡移动。解决这类问题主要抓住其变化是“渐变”还是“突变”并抓住外界条件的改变导致的结果是正逆反应速率中哪个“变化快”，所谓“变化快”是指对于可逆反应的化学平衡状态，如果改变外界条件温度，可逆反应放出热量的一侧变化快”（即增大时增大的快，减小时减小的快），对于有气体参加或生成的反应，如果改变外界条件压强，可逆反应化学方程式计量数（研究对象是气体）大的一侧“变化快”。这是说化学平衡移动的判断主要抓住“渐”“突”“快”三个字为突破口。具体分析如下：对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某时刻改变某一外界条件，V正、V逆的变化有两种：①V正、V逆同时“突”变———温度、压强、催化剂的影响。②V正、V逆其中之一“渐”变———一种成分浓度的改变。对于可逆反应：mA（g）+nB（g）pc（g）+qD（g）+（正反应放热），反应条件改变、v正与v逆关系、平衡移动方向如下表所示：例如：练习题。在恒容密闭容器中，存在下列平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g）。在温度不变的条件下，向容器中充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断下列情况有关物质的量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”、“减小”、“不变”）。①当a=b＋c时，B的物质的量的百分含量将______。②当a＞b＋c时，A的物质的量的百分含量将______。③当a＜b＋c时，A的转化率将______。答案：①不变；②减小；③减小。对于某个可逆反应的化学平衡状态，如增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大压强，化学平衡向化学方程式计量数（研究对象是气体）减小的方向移动；减小压强，平衡会向化学方程式计量数（研究对象是气体）增大的方向移动；升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动；催化剂能以同等速度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。

作者单位：甘肃省平凉机电工程学校