氧化还原反应五规律-中国期刊网

首页 > 《学习方法报》 > 2012年38期 > 氧化还原反应五规律

（整期优先）网络出版时间：2012-12-22

作者: 张书霞

文化科学 >教育技术学

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张书霞

河南省安阳县二中分校张书霞

（1）守恒规律

在氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等，且元素化合价降低值等于得电子数，元素化合价升高值等于失电子数。

（2）转化规律

在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易，同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，元素变化后的化合价“只靠拢，不相交”；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如Fe2+和Fe3+不能反应。

（3）歧化反应规律

同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，遵循“中间价→高价＋低价”的歧化反应规律。

（4）价态规律

根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性，若元素处于最高价态，则只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等），元素处于最低价态，则只具有还原性（如S2-、I-等），元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如SO2、Fe2+等）

（5）强弱规律

在氧化还原反应中，具有氧化性的氧化剂与具有还原性的还原剂反应时，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

例如，氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

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