电解质知识点小结

电解质知识点小结

刘香玲

刘香玲

（尉氏三中南校区，河南开封452100）

一、电解质和非电解质

（一）概念

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等都是电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，叫做非电解质。

（二）判断是否是电解质或非电解质的方法一是看该物质是否是化合物；二是看化合物在溶于水或熔化时能否导电。

注:1.单质既不是电解质，也不是非电解质。

2.SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。即导电时必须自身电离出自由离子。

3.有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能。但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。

（三）电解质电离的条件

离子化合物电离的条件是：在水溶液中或熔融状态下；共价化合物电离的条件是：在水溶液中。注：1.由电解质电离的条件可知———判断离子化合物共价化合物的方法：看该化合物在熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。

2.在水溶液中能导电的化合物，可为共价化合物，如HCl；也可为离子化合物，如NaCl。

二、强电解质和弱电解质

（一）概念

强电解质：溶于水（或熔化状态下）能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物是强电解质。

弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质称作弱电解质，如弱酸、弱碱或某些盐等。

注：1.在强电解质的水溶液里，溶质的存在形式只有离子没有分子；而在弱电解的溶液里，溶质的存在形式是既有离子又有分子，并且存在着电离平衡。

2.电解质的强弱只与电解质溶于水后是否完全电离有关，而与电解质的结构无关，如共价化合物可为强电解质，如HCl；也可为弱电解质，如CH3COOH。

3.电解质的强弱与电解质溶液的导电能力无关。溶液导电能力的强弱主要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大，溶液导电能力强；若强电解质溶液中离子浓度小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。

4.电解质的强弱与电解质的溶解性无关。强电解质在水中的溶解性可能也会很小，如BaSO4、CaCO3等；而弱电解质在水中溶解性可能会很大，如CH3COOH等。

（二）电离及电离方程式

电离：电解质在水溶中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，电离是电解质导电的前提。电离方程式的书写：强电解质的电离方程式用“＝”连接，如NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中用“”连接，如CH3COOH电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。

注：多元弱酸的电离方程式分步书写，多元弱碱的电离方程式一步完成。如H2SH++HS-；HS-H++S2-；Al(OH)3Al3++3OH-。