河南省镇平二高毛荣显
一、五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系如下：
二、四条规律
1.表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2.反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。
3.价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
4.电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、物质氧化性或还原性强弱的比较
（1）由元素的金属性或非金属性进行比较
①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱，如
②非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱，如
（2）由反应条件的难易进行比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越容易，其氧化剂的氧化性越强。例如，
前者比后者容易发生反应，可判断出氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据化学方程式进行比较
在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”中：
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
（5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与温度、浓度、酸碱性有关
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：Na＞Mg＞Al，氧化性：浓硝酸＞稀硝酸。
例题已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：。则下列反应不能发生的是（）。
解析解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：
对比题干条件，选项C和D的反应不能发生。答案选C和D。
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