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关于化学平衡的两点补充

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摘要一、平衡常数的另一种表示《无机化学》化学平衡一章告诉我们:对于可逆反应aA+bB（?）dD+eE在一定温度下达到平衡时,反应物、生成物之间存在如下关系[D]d[E]e/[A]a[B]b=Kc（常数）则Kc被称为平衡常数,它是用平衡摩尔浓度来量度的。对于气相反应,我们还可以用平衡分压Kp来表示平衡常数。对于气相反应aAg+bBg（?）dDg+eE（g）而言Kp=PdDPoE/PaAPbB通过克拉伯龙方程PV=nRT,我们可以导出Kp与Kc的关系Kp=Kc（RT）△n。除了可用这两种方法表示平衡常数外,我再向大家介绍另一种表示法,即用各物质在平衡时的物质的量的分数来表示。

DOI n497850xjy/1066811

作者佟福云

机构地区不详

出处《玉溪师范学院学报》 1993年5期

关键词气相反应《无机化学》克拉伯龙方程气体组分摩尔浓度摩尔分数

分类 [文化科学][教育学]

出版日期 1993年05月15日（中国期刊网平台首次上网日期，不代表论文的发表时间）

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玉溪师范学院学报

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